Фізичні та хімічні властивості нікелю
Фізичні властивості
Нікель - ковкий та в'язкий метал, доступний прокатці в найтоншу фольгу. Межа міцності при розтягуванні 40-50 кгс/мм 2 межа пружності 8 кгс/мм 2 межа плинності 12 кгс/мм 2 ; відносне подовження 40%; модуль нормальної пружності 205 Гн/м2; твердість по Брінеллю 600-800 Мн/ м2 . Від абсолютного нуля до 631 К зберігаються феромагнітні фізичні властивості. Феромагнетизм обумовлений особливостями будови зовнішніх електронних оболонок. З тієї ж причини сплави і ряд похідних нікелю (окисли, і з'єднання з галогенами) магнітоупорядковані з феро-, рідше феримагнітної структурою. У нормальних умовах кристалічна решітка має β-структуру з гранецентрованим кубічною будовою (a = 3,5236. Але після катодного розпилення в атмосфері H 2 , грати набуває щільної гексагональної структури (а = 2,65 [pic], с = 4,32 [ pic]), яка вище t° 200 °C переходить у кубічну.У нікелю з кубічною решіткою уд. вага 8,9 г/см³ температура плавлення 1453 °C, а кипіння 3000 °C; ) 0,44 кдж/(кг-К);температуриsq коефіцієнт лінійного розширення 13,3x10 -6 (0-100°С);теплопровідність при 25 °C 90,1 вмl (м-K)[0,215 кал/(см- сек-оС)].
Хімічні властивості
За хімічною активністю цей метал стоїть між шляхетними металами та залізом. У сполуках Ni найчастіше двовалентний. У вигляді порошку активно поглинає Н 2 CO; але насичуючи газами, втрачає свої механічні переваги. Нагріваючись до 500 °C, вступає у зв'язок з киснем. Дрібнодисперсний порошок пірофорен - самозаймається на повітрі. Закис NiO - зелені кристали, нерозчинні у воді (мінерал бунзеніт). Згоряючи в сірчаних парах, утворює сульфід Ni 3 S 2 . Моносульфід NiS отримують, нагріваючи NiO з сіркою. Азот не взаємодіє із цим металом до 1400 °C. Нітрид Ni 3 N утворюється, якщо нагрівати порошковий Ni з азотом (t° 445 °C). У розпечених парах фосфору утворюється фосфід Ni3P2 . З миш'яком - сполуки N i5 As 2 , Ni 3 As (мінерал маухерит) та NiAs. У ґратах NiAs — гексагональне розташування атомів миш'яку, між якими втиснуті атоми Ni. Така структура типова для багатьох металідів. Нестійкий карбід Ni3 C утворюється після тривалого (сотні годин) навуглерожування (цементації) порошкового Ni в атмосфері CO при 300 °C. Розплавлений нікель легко розчиняє вуглець, який при охолодженні виділяється у вигляді графіту. З втратою графіту знижується ковкість.
Хімічна активність
Нікель хімічно менш активний, ніж залізо, більш стійкий до дії кислот та вологи. З органічними кислотами реагує лише після тривалої експозиції. У соляній та сірчаній та кислотах розчиняється повільно, у розведеній азотній – легко; а концентрована азотна кислота пасивує нікель, хоча й меншою мірою, ніж Fe. Кислотні солі нікелю – двовалентні. Майже всі вони добре розчиняються у воді, де дають кислу реакцію. Погано розчинні лише солі вугільної та фосфорної кислоти. Сульфат NiSO 4 кристалізується у вигляді смарагдово-зелених кристалів нікелевого купоросу NiSO 4 x7H2 O. При прожарюванні до 800 ° C майже всі солі нікелю розкладаються. Цей метал стійкий до дії сильних лугів, але розчиняється у розчині аміаку у присутності (NH4)2 CO3 з утворенням інтенсивно-синіх розчинів. Властивість виборчої освіти аміакатів використовують під час гідрометалургійного одержання нікелю із руд.
Хімічні властивості змінюються залежно від температури. Нагріваючись, нікель реагує з SO 2 , NH4 і оксидами азоту, а також у вигляді дрібно подрібненого порошку - CO з утворенням карбонілу Ni (CO )4 . Термічною дисоціацією карбонілу отримують найчистіший нікель.
Постачальник
Вас цікавлять фізичні та хімічні властивості нікелю? Постачальник «Ауремо» докладно описує фізичні та хімічні властивості металів. На сайті постачальника «Ауремо» розміщені фізичні та хімічні властивості промислових сплавів та металів.
